Question

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：①中两个反应都是放热反应，ΔH为负值，又因为前者放出的热量大于后者，则ΔH前者小于后者；②中反应都是放热反应，ΔH为负值，前者反应中S是固态，在转化为气态时，吸收能量，所以前者反应放出的能量少，则ΔH前者大于后者；③中方程式的系数表示参加反应得物质的量，显然后者放出的热量多，则ΔH前者大于后者；④前者是分解反应，属于吸热反应ΔH大于零，后者是化合反应，是放热反应，ΔH小于零，则ΔH前者大于后者。