题目内容
【题目】下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ ）
A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化铵D.浓硫酸
【答案】C
【解析】
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；氯化铵固体溶于水吸热，温度降低；而氯化钠固体溶于水，温度基本不变，故答案为：C。
【题目】PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl2 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称___________。
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：__________ 。
（3）碱石灰的作用是__________、___________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是________。
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。