题目内容

【题目】阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化学方程式为2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是

A.属于置换反应

B.属于非氧化还原反应

C.N2H4是还原剂

D.N2是氧化产物，不是还原产物

【答案】C

【解析】

A．没有单质参加反应，不是置换反应，故A错误；

B．反应2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；

C．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；

D．反应2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误。

故答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】物质G的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为__________________．

（2）写出①反应类型：__________________．

（3）写出步骤③的反应方程式_____________________________________．

（4）如果没有步骤③，D和F能反应吗？______．

（5）下列说法正确的是___________．

A ．A是芳香族化合物

B ．D可以发生酯化反应

C ．F 中所有原子共平面

D ．G可以与发生加成反应

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体结构）．

①含有C=C键

②含有苯环且其只有两个取代基

③含有─NH2

写出其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式：_____________________________．

【题目】某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。

（2）B→C的反应条件为_____________。

A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

A.G的分子式为C12H14O5

B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

【题目】设在容积可变的密闭容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。计算[（1）、（2）的计算都需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]

（1）该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常数________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）

（2）上述反应的平衡时，再充入10 mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动________

（3）某温度下将所得的氨气配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；将该溶液冲稀100倍；计算此时氨水的电离度为________(已知该温度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键

【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH4－的立体构型是________。

(3)单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。

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