题目内容

10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．Na2O2

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．KBr中只含离子键，故A不选；
B．NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故B选；
C．HBr中只含共价键，故C不选；
D．Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及物质中化学键为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O（　　）
A．①B．②C．③D．④
1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的气态氢化物的VSEPR模型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3．
（3）C、D和E的第一电离能数值由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）在测定F的氢化物的相对分子质量时，测量值比用化学式计算的结果大，其原因是：氟化氢分子间能形成氢键．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
18．元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（　　）
A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n
5．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）铁粉中混有铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
15．下列物质的制备方法正确的是（　　）
A．用铝粉和MnO2制得锰
B．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
C．氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应制备Al（OH）3
D．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
2．下列表述中正确的是（　　）
A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小
C．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
19．下列说法错误的是（　　）
A．苯、四氯化碳用溴水即可鉴别
B．CH3CH2OH、CH3COOH均可与金属Na反应生成H2
C．糖类、蛋白质、油脂都能发生水解反应
D．等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧，消耗O2的质量相等
20．按要求填空：
（1）1mol羟基的电子数是9NA；相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4．
（2）下列物质的系统命名为：2，3-二甲基-丁烷
（3）的分子式为C4H8O；官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式HC≡C-CH═CH2．
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．

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