下列物质的制备方法正确的是( )A．用铝粉和MnO2制得锰B．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝C．氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3D．用镁粉和空气反应制备Mg3N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列物质的制备方法正确的是（　　）

	A．	用铝粉和MnO₂制得锰
	B．	用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
	C．	氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应制备Al（OH）₃
	D．	用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂

分析 A．铝热法可冶炼锰；
B．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电；
C．Al（OH）₃和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠；
D．镁粉先和氧气反应．

解答解：A．铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO₂制得锰，故A正确；
B．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；
C．氯化铝和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；
D．镁粉先和氧气反应，应与氮气反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查了化学实验方案的评价，涉及金属及其化合物的性质，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B，注意：氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体，氯化铝中含有配位键，为分子晶体．

练习册系列答案

K${\;}^{-\frac{1}{2}}$

C．

K²

D．

K^-2

6．下列各组中的金属，还原性依次减弱的是（　　）

3．

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为2N_A．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）

Na₂O₂

	A．	推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
	D．	升高温度可降低活化能，增大反应速率

7．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（　　）

	A．	Al³⁺ NH₄⁺ SO₄^2-Cl^-		B．	Na⁺Mg²⁺ HCO₃^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ AlO₂^-Cl^-		D．	Fe²⁺ K⁺NO₃^-Cl^-

4．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度．
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质．
（3）MnO₂加入双氧水中放出气泡更快催化剂．

SO₂

H₂O

Na₂O

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