题目内容

18．元素R的阴离子Rn-核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（　　）
A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n

分析 根据阴离子中，质子数=核外电子数-离子所带电荷数，质量数=质子数+中子数．

解答 解：因阴离子中，质子数=核外电子数-离子所带电荷数，所以质子数=x-n，而质量数=质子数+中子数=x-n+m，
故选C．

点评 本题主要考查了阴离子中核外电子数和质子数的关系以及质量数、质子数和中子数的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
9．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
①制备氯气装置中的分液漏斗；    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；    ⑥分馏石油时的温度计．
A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．全部
6．下列各组中的金属，还原性依次减弱的是（　　）
A．Na，Al，FeB．Zn，Cu，AlC．Ca，Na，KD．Zn、Ca，Al
13．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Ca2+、Al3+、Br-、NO3-
C．Na+、ClO-、SO42-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
3．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．Na2O2
7．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（　　）
A．Al3+  NH4+  SO42-Cl-B．Na+Mg2+  HCO3-  NO3-
C．K+  Na+  AlO2-Cl-D．Fe2+ K+NO3-Cl-
8．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
实验目的试剂（或条件）
A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴
B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉  ②铁钉
C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水  ②蒸馏所得液体
D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇  ②煤油
A．AB．BC．CD．D

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