题目内容
【题目】已知2HI(g)H2(g) +I2(g), 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A.0~20 min内,v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1B.升高温度,HI会完全分解
C.40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1D.120 min反应达到最大限度,此时HI的转化率为78%
【答案】C
【解析】
A.由图象可知20min时,HI的浓度为0.9mol·L-1,根据反应方程式可知,0~20 min内H2的浓度变化为0.05 mol·L-1,故v(H2) =,A错误;
B.该反应为可逆反应,反应不能进行到底,反应物和生成物共存,故HI不会完全分解,B错误;
C.由图象可知,40min时HI的浓度为0.85 mol·L-1,则HI的浓度变化为0.15mol·L-1,根据反应方程式可知,H2的浓度变化为0.075mol·L-1,故40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1,C正确;
D.120min后HI的浓度不再改变,说明反应达到平衡状态,此时HI的浓度变化量为0.22mol·L-1,则其转化率为,D错误;
答案选C。
【题目】[化学一选修3:物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是__________,B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号),判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。