题目内容

【题目】研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图所示

①上图中因为改变了反应条件,反应的活化能:b_______(”“<"或”)a

②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物△H______(E1E2的代数式表示)

③研究发现,一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示,根据氧化还原反应中物质的作用,NO_______剂,脱硝总反应的化学方程式为_______________

(2)一定温度下,将不同物质的量的H2O(g)CO分别通入容积为1L的恒容密容器中,进行反应H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如表所示的三组数据

试验编号

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡时间/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

4mim内,实验2v(CO2)______ 900℃时,反应的平衡常数为______;降低温度时,平衡常数会________(增大”“减小不变”)

650℃时,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)1.0molCO(g)1.0 mol CO2(g) xmol H2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________

a2.0b1.0,则平衡时实验2H2O(g)和实验3CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (成=”)a(CO)

【答案】 -(E2-E1) 还原 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 0.05mol/L-1·min-1 增大 0x

【解析】

1)①催化剂可降低反应活化能;

E1是正反应活化能,E2是逆反应活化能,正反应△H=正反应活化能-逆反应活化能;

③根据化合价去分析氧化剂、还原剂以及氧化还原方程式配平;

2)①反应速率公式,再根据速率比等于化学计量数之比求答;根据12组数据,求出平衡常数,找出平衡常数与温度的关系;

②平衡常数计算中代入的必然是平衡时的浓度,而浓度商则不一定是平衡时的浓度。浓度商小于平衡常数时反应向右进行,等于平衡常数时达平衡,大于平衡常数时反应向左进行。

③分别列出三段式比较进行分析。

1)①由图像可知活化能降低,故答案应为:<;

②由图,反应物能量大于生成物能量,故反应是放热反应,用-表示放热,△H=正反应活化能-逆反应活化能,故答案应为:-(E2-E1)

NO在反应中化合价降低,作氧化剂;由图2可知反应物为NH3NOO2,生成物为N2H2O,所以化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,故答案应为:氧化;4NH3+4NO+O24N2+6H2O

2)①由方程式可知v(CO2)v(H2)=11,根据图表计算v(H2)=0.2mol/L÷4min=0.05mol/L-1·min-1,故v(CO2)=0.05mol/L-1·min-1,根据平衡常数计算公式,900℃平衡常数为 ,同理可计算650℃平衡常数为,故降低温度平衡常数增大。故答案应为:0.05mol/L-1·min-1;增大;

②计算此时此刻的,化学平衡正向移动,所以Q<平衡常数k,所以,由题x应≥0。故答案应为:0x

③根据平衡常数和三段式分别求出实验2H2O(g)的转化率为20%。实验3CO(g)的转化率为y,则

H2Og)+COgCO2g)+H2g

起始浓度(mol/L 2 1 0 0

转化浓度(mol/L/span> y y y y

平衡浓度(mol/L2y 1y y y

解得y=0.2

即实验3CO(g)的转化率为20%。故答案应为:=。

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