题目内容

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（    ）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B．加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C．向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得
D

试题分析：碳酸钠和CO2反应生成的是碳酸氢钠，得不到氢氧化钠，A不正确；B中氯化铝溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，最终生成的是氢氧化铝，得不到氯化铝；同样分析，C中达到的是氢氧化铁，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难度不大。主要是有利于培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确水解原理，并能结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
II某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气催化氧化的实验。

（4）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是__________________________________。
（5）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知： (浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                。
(3)实验室收集氯气的方法是          。
(4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式              。
在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是    。
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                  。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有            。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是          。
)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题：

(1)按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是
_                                           ；
(2)C装置中浓硫酸的作用是                                        ；
(3)D装置中MnO2的作用是                                         ；
(4)燃烧管中CuO的作用是                                          ；
(5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式为____________________；
(6)要确定该有机物的分子式，还要                                   。
用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
 
气体
a
b
c

A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
浓硫酸
C
O2
双氧水
二氧化锰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水
（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A．5mL　　　　B．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________。
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为                                     
                                                                                 。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。
用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
 ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②  → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
初始读数（mL）
0.40
0.10
0.90
0.00
最终读数（mL）
25.05
20.10
21.00
19.90
V标（mL）
24.65
20.00
20.10
19.90
III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数

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