题目内容

用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水
C

试题分析：C项：氢氧化钠易潮解，会留在纸上，应在烧杯中称量，故错。故选C。
点评：本题考查的是配置配置一定物质的量浓度的知识，难度不大，注意基础知识的掌握和应用。
练习册系列答案
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实验室里可按如图所示的装置干燥气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)
A．NO2B．NH3
C．CO2D．HCl
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.52
第二次
10.00
4.00
23.08
第三次
10.00
4.20
26.70
⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（    ）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B．加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C．向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得
下列实验操作中正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为：                                     ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得                      ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现                 ，这个现象叫                        。
根据下列装置图，回答有关问题：
 
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①         ；②           。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：         ，并据此选择上图中         (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是          。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为          。
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式                                                    。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式               
(4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。
实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是
A．NO2　B．HClC．CH4D．NH3

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