题目内容
5.下列说法正确的是( )A. | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
B. | 干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂 | |
C. | 因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF | |
D. | 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
分析 A、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,同种原子之间形成的共价键是非极性键,不同元素形成的共价键是极性键,二氧化硅是原子晶体,晶体中存在极性键;
B、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力;
C、氢化物存在氢键的沸点较高;
D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物.
解答 解:A、二氧化硅是原子晶体,晶体中存在极性键,故A错误;
B、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故B正确;
C、氢化物存在氢键的沸点较高,由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点高于HCl,故C错误;
D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物,如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了晶体中微粒间的作用力,共价化合物和离子化合物的判断等,侧重于概念的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | 物质A、B的转化率之比一定是1:2 | |
B. | 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1 | |
C. | 若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC | |
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20.某溶液有Cl-、CO32-、SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列设计:
检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
①CO32- | 有气泡产生 | ||
②SO42- | 产生白色沉淀 | ||
③Cl- | 产生白色沉淀 |
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③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4.
①Cl2+2KI═I2+2KCl ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4.
A. | Cl2>I2>FeCl3>H2SO4 | B. | FeCl3>Cl2>I2>H2SO4 | ||
C. | Cl2>FeCl3>I2>H2SO4 | D. | Cl2>FeCl3>H2SO4>I2 |