题目内容
【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中 A 和 F 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D 中的试管里装有液溴。A 中可能存在的副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生 CO2(夹持装置已略去)
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
填写下列空白:
(1)A 中发生的主反应的化学方程式:_____;
(2)D 中发生反应的化学方程式为:_____。
(3)安全瓶 B 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶 B 中的现象_____。
(4)在装置 C 中应加入_____,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液
(5)容器 E 中 NaOH 溶液的作用是_____。
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用_____(填操作名称)的方法除去。
【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 B 中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出 c 吸收挥发出来的溴,防止污染环境 蒸馏
【解析】
(1)A中主要发生的是乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯,必须注意反应温度;
(2)乙烯与液溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷;
(3) 依据当堵塞时,气体不畅通,则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;
(4)在装置 C 中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应;
(5)反应剩余的溴化氢、溴等有毒,能够污染大气,需要进行尾气吸收,用E中NaOH溶液吸收;
(6)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离;
(1)乙醇在170℃时发生消去生成乙烯,温度必须是170℃,反应方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
(2)D中是乙烯与液溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3) 发生堵塞时,b中压强不断增大,会导致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;
(4)制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫等酸性气体用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:c;
(5)该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒,会污染大气,应该进行尾气吸收,所以装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体,防止大气污染;
(6)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离。
【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子;
②生成氢氧化物的pH见下表:
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
请回答下列问题:
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是____。
(2)流程图中“①加入MnO2”的作用____,MnO2还可以用其他试剂____(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是___~7.6。上述流程中,能循环使用的一种物质是___(填化学式)。
(4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,其中可以发生反应为MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)等。当该反应完全后,滤液2中的Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是___[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为____。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=___。