[题目]以太阳能为热源分解Fe3O4.经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示.下列叙述不正确的是( )A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源.产物易分离等优点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

【答案】B

【解析】

A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；

B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，Fe由+3价变为+2价，转移 mol电子，选项B错误；

C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，选项C正确；

D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

练习册系列答案

相关信息如下：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：

（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。

（2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。

（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是__。

（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)

（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温

（6）①ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

下列关于滴定分析，正确的是__。

A.图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

②图中滴定终点是的读数是___mL。

【题目】现有下列3种有机物：

① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③

（1）其中具有弱酸性的是____（填序号），与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________。

（2）能发生消去反应的是____（填序号），反应方程式是____________。

（3）能发生加聚反应的是____（填序号），反应方程式是_______。

【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	50	120	224	392	472	502

（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A.CO2的分子结构模型：

B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高

D.HCI气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

【题目】某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

A. 一定条件下，能发生加聚反应

B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

【题目】王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是羰基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

回答下列问题：

(1)基态O原子核外有____________种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有___________(填元素符号)。

(2) HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是________，三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C原子的杂化方式为_____________。

(3)H2O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。结构如图所示。胆矾的化学式用配位化合物的形式可表示为____，1mol胆矾所含σ键的数目为_________NA。

(4)TiO2是上述转化的催化剂，CaTiO3是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图所示。在CaTiO3晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有________个，设该化合物的式量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为________cm。

【题目】1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）乙醚发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：

请按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是： ____（填代号），E的结构简式是 ___；

（2）C→E的反应类型是 _____，H→I的反应类型是 ____；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B ___ ， I→J _____ 。

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