已知短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数.X和Z可形成X2Z.X2Z2两种化合物.W是短周期主族元素中半径最大的元素. (1)W在周期表中的位置: . (2)在一定条件下.容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 .发生如下反应: 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反应各物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：。

（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂ ，发生如下反应：

3X₂(g) + Y₂(g) 2YX₃(g) △H

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K= 。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（填字母）。

a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度

（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填字母）。

a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－¹的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为。

（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=−572KJ·mol^－¹

该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为。

）(1)第三周期,IA(2分) (2)①K= 100/27或3.7 L² / mol² （2分） ②＜(1分) ③ad（2分） ⑶ab（2分） ⑷ （2分） ⑸80%　（2分）　

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．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H
反应各物质的量浓度随时间变化如图：

①此反应的平衡常数表达式为

（用化学式表示），K=

．
②若升高温度平衡常数K减小，则△H

0（填“＞”，“＜”）．
（3）A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为

．
（4）B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是

．
（5）A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为

．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
（　　）

A、五种元素均能形成不同种同素异形体

B、X和Y、W分别可以形成XY₂、XW₂化合物

C、氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X

D、W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：。

⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：

3X₂(g) + Y₂(g) 2YX₃(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0(填＞，＜)。

⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为。

⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是。

⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为。

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂(g) + Y₂(g) 2YX₃(g)   △H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO₂b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－¹的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－¹
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为         。

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。