Question

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
（　　）

• A、五种元素均能形成不同种同素异形体
• B、X和Y、W分别可以形成XY₂、XW₂化合物
• C、氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
• D、W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；X和Z同主族，则Z为Si；W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S元素，Y和W同主族，则Y为O元素；Q原子序数最大，为Cl元素，据此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；X和Z同主族，则Z为Si；W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S元素，Y和W同主族，则Y为O元素；Q原子序数最大，为Cl元素，
A．氯元素单质只有氯气，不存在同素异形体，故A错误；
B．C和O、S分别可以形成CO₂、SO₂化合物，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞C＞Si，氢化物稳定性由强到弱的是：Cl、S、C、Si，故C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S^2-＞Cl^-，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．