题目内容

甲醇（CH3OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
（2）甲醇的平衡转化率为多少？
根据压强之比等于物质的量之比，故反应后混合气体总的物质的量=1.2×（1mol+3mol）=4.8mol，
令参加反应的甲醇的物质的量为xmol，则：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g） 物质的量增大△n
1 2
xmol 4.8mol-4mol=0.8mol
故x=0.4mol
（1）v（CH3OH）=
0.4mol
2L
20s
=0.01mol/（L?s），
答：20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为0.01mol/（L?s）．
（2）甲醇的转化率=
0.4mol
1mol
×100%=40%，
答：甲醇的转化率为40%．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，x A (g)＋y B (g)z C(g)的反应达到平衡。
⑴已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系
是_________________________。
⑵已知C是气体，如果反应中x＋y＝z在增大压强时其平衡发生移动，则一定向　　
_____   __移动。
⑶已知C是气体，当其他条件不变，增大 A的物质的量时平衡不移动，则A是     态。
⑷加热后C的质量分数减小，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
反应N2+3H2?2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）5min内NH3的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？
373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______．
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______．
如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（　　）
A．等于1.369g/L
B．等于2.054g/L
C．于1.369g/L和2.054g/L之间
D．大于2.054g/L
CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质COH2CH3OH
浓度（mol?L-1）0.91.00.6
①混合气体的平均相对分子质量______．
②列式并计算平衡常数K=______．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是______．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．
恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=______
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=______．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合气体中，a：b=______
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
已知298K时：
反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K时，将amolCO2与bmolH2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为cmol?L-1．则：
①v（H2）=______．
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为______．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）______K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050molCO和0.025molO2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是______（填写序号）．
a．v（CO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=2v正（O2）d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=______．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）______K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（15分）已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A                ；I              。
（2）反应②的条件为        。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有     个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH3CHO与足量HCHO反应                                    。
反应③                                                。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式            、           、             。

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