题目内容

373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______．
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______．
（1）由图可知，前60s内B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=
1
2
×0.6mol=0.3mol，所以v（A）=
0.3mol
1L
60s
=0.005mol/（L?s），
故答案为：0.005mol/（L?s）；
（2）由图可知，60s达平衡时B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡浓度为A的3倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，故此时A的物质的量0.6mol×
1
3
=0.2mol，所以A的起始物质的量为0.3mol+0.2mol=0.5mol，
473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，令平衡时B的物质的量为amol，则A的物质的量变化为0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡时A的物质的量为0.5×0.5mol=0.25mol，温度升高反应速率加快，故473K时反应到达平衡的时间小于60s，图象为：
故答案为：；
（3）恒温恒容稀有气体不影响平衡，加入1molB，等效为加入0.5molA，与原平衡等效，平衡时B的物质的量相同为0.6mol，参加反应B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，故B的转化率为
0.4mol
1mol
×100%=40%，故选B；
（4）曲线上任意一点的切线斜率表示该时刻的即时反应速率，故答案为：表示该时刻的即时反应速率．
练习册系列答案
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有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
对于可逆反应2NO2N2O4，下列说法能证明反应已达平衡状态的是        
⑴温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑵温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑶条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑷温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；
⑸温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化；
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为______；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______；
（3）B的平均反应速率为______；
（4）x的值为______．
I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中，a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．
在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求
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甲醇（CH3OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
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.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．
（8分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：

回答以下问题：
（1）指出反应的类型：
A→B：______________________，A→E：______________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C：                                                              
E→F：                                                             
D+F→柯达尔：                                                     。

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