Question

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

Answer 1

（1）反应将向右进行，CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－1，0.02 mol·L^－1；（2）CO的转换率20%；（3）无影响

考查可逆反应的有关计算。
（1）起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，则此时＜0.5，所以反应向正反应方向移动。设平衡时消耗CO是x，则平衡时CO是0.05－x，CO₂是0.01＋x，则根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.01mol/L，所以反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04 mol·L^－1，0.02 mol·L^－1。
（2）根据（1）可知，CO的转化率是0.01÷0.05＝0.2，即转化率是20％。
（3）FeO是固体，改变固体的质量，不会影响平衡状态。