题目内容

密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数
＞
根据反应的方程式可知，正反应是体积减小的可逆反应，所以如果保持容器容积不变，则压强是减小的。因此在反应过程中，A中的压强大于B中的压强，所以A中SO2的转化率大于B中SO2的转化率，则B容器中SO2的质量分数大于A 容器中SO2的质量分数。
练习册系列答案
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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（     ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
在容积不变的密闭容器中，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色
A．变深B．变浅C．不变D．无法判断
(12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N2)?：V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。
①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2时
D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250°C
300°C
350°C
K
2．041
0．270
0．012
①由表中数据判断△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                  ，此时的温度为            。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡                       （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                  。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
A．升温    B．加入催化剂     C．增加CO的浓度   D．恒容充入H2 
E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                    。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等              
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变 
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
时的
数据
CH3OH浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为             
A．c3>2c1           B．c1<c3<2c1           C．c1=c2  
②a、b、c的关系表达正确的为            
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b  
③p1、p2、p3的关系不正确的为            
A．p1=p2             B．p2<p3<2p2          C．p3>2p2  
④α1、α2、α3的关系表达不正确的为            
A．α1=α2              B．α3<α2            C．α1+α2="1"   
2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(   )
A．0.40 molB．小于0.20 mol
C．0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol
在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　
A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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