题目内容
化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是( )
A、5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O |
B、CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O |
C、2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑ |
D、K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
考点:化学方程式的书写
专题:元素及其化合物
分析:A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应,过氧化氢中的-1的O被氧化,生成0价的氧气;
B.依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断;
C.过氧化钠中O元素化合价既升高又降低,水中的氧化合价不变;
D.发生氧化还原反应,氯酸钾中Cl元素的化合价全降低被还原,生成氯气.
B.依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断;
C.过氧化钠中O元素化合价既升高又降低,水中的氧化合价不变;
D.发生氧化还原反应,氯酸钾中Cl元素的化合价全降低被还原,生成氯气.
解答:
解:A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应,过氧化氢中的-1的O被氧化,生成0价的氧气,故A正确;
B.乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应,化学方程式为:CH3COOH+H18OCH2CH3
CH3CO18OCH2CH3+H2O,故B错误;
C.过氧化钠与水离子反应为:2Na2O2+2H218O═4Na++218OH-+2OH-+O2↑,水中的氧化合价不变,故C错误;
D.氯酸钾跟浓盐酸混合,氯酸钾中的氯被还原,生成氯气,即37Cl应在氯气中,反应为K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑(37Cl-5Cl)↑+3H2O,故D错误;
故选A.
B.乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应,化学方程式为:CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸 |
△ |
C.过氧化钠与水离子反应为:2Na2O2+2H218O═4Na++218OH-+2OH-+O2↑,水中的氧化合价不变,故C错误;
D.氯酸钾跟浓盐酸混合,氯酸钾中的氯被还原,生成氯气,即37Cl应在氯气中,反应为K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑(37Cl-5Cl)↑+3H2O,故D错误;
故选A.
点评:本题考查示踪原子法,把握化学反应的实质是解题的关键,注意选项C为解答的易错点,过氧化钠中O元素化合价既升高又降低,水中的氧化合价不变,题目难度不大.
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