题目内容
根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）
| A、s区 | B、p区 | C、d区 | D、ds区 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．
解答：
解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，
故选D．
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握外围电子排布式及最后填充的电子为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y原子的核外电子数之差为4，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W |
| B、工业上是利用电解熔融态的X的氧化物制单质X |
| C、Y、Z两种元素形成的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 |
| D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性一定是：Y＜Z |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH- |
| B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3- |
| C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+ |
| D、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与R同主族，Y、W族序数之和为10，W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、元素W、R的简单离子的电子层结构不同 |
| B、W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键 |
| C、由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性 |
| D、含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物 |
下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、NaCl |
| D、O2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜片浸入到稀盐酸中Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| B、二氧化硅浸泡在氢氧化钠溶液中SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| C、铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag |
| D、向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
| B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C、常温、常压下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA |
| D、Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |