Question

【题目】常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是( )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH：醋酸盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，A错误；

B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(pH>7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B错误；

C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正确；

D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能显中性，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D错误；

故合理选项是C。