题目内容
【题目】NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：
①
②
则反应
（1）△H=_______
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______ mol·L-l·min-1，该温度下平衡常数K= ___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。
②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表 ___（填字母代号）。
A 温度 B 压强 C 原料中CH4与NH3的体积比
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_______
【答案】-958.0kJmol-1 0.025 0.1875(mol/L)2 ＜ B 阴 SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-
【解析】
(1)根据盖斯定律分析计算；
(2)①根据三段式结合平衡时NH3体积分数为30%计算出反应的氨气的物质的量，再结合v(CH4)=
和K=
计算，保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，根据Qc与K的关系判断；
②根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向移动，结合平衡移动的影响因素分析判断；
(3) 由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，据此分析解答。
(1) ①
，②
，CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2发生的反应为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律可知，①-②可得热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=(-890.3kJmol-1)-(+67.7kJmol-1)=-958.0kJmol-1，故答案为： -958.0kJmol-1；
(2)①设10 min时，反应的氨气的物质的量为x，
则
×100%=30%，解得：x=0.5，因此v(CH4)==
=0.025 mol·L-l·min-1，该温度下，K==
=0.1875(mol/L)2，保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，此时Qc==
=0.5208(mol/L)2＞K，平衡逆向移动，则v正 ＜v逆，故答案为：0.025；0.1875(mol/L)2；＜；
②根据图示，X越大，转化率越小，平衡逆向移动。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，转化率增大，错误；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，正确；原料中CH4的体积越大，氨气的转化率越高，错误；与图象符合的是B，故答案为：B；
(3) 由得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，硫酸根来源于亚硫酸根的放电，该过程发生氧化反应，在阳极发生，故b为阴离子交换膜，阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-，故答案为：阴；SO32--2e-+H2O=2H++ SO42-。
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
D |
| 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 | 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
