题目内容
【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） 
A.若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B.甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D.M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解：A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误；
B．碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故B错误；
C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；
D．M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故D正确；
故选D．
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
（3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为： ．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
