Question

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

B.曲线G代表pH与lg的变化关系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%

Answer 1

【答案】C

【解析】

多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，故曲线T代表pH与lg的变化关系，曲线G代表pH与lg的变化关系，由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，当lg=0时，即=，Kb2[H2NCH2CH2NH2]==10-7.15，故A正确；

B．根据分析，因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，曲线G代表pH与lg的变化关系，故B正确；

C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3的电离，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由图中T曲线可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh=c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]= 10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2CH2NH3+的电离大于水解，溶液显碱性，故C错误；

D．设0.01molL-1H2NCH2CH2NH2电离度为a，则有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07，解得a=0.1，故D正确；

答案选C。