题目内容
12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）| A． | 化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol•L-1 | |
| B． | 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 | |
| C． | 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 |
分析 A、化学反应速率为平均速率；
B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；
C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；
D、反应速率与现象无关．
解答 解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；
B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；
C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；
D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
| D． | 浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
20．3-甲基戊烷和（CH3）3CCH3的一氯代物分别为多少种（ ）
| A． | 3种和4种 | B． | 4种 和1种 | C． | 5种 和2种 | D． | 6种和4种 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同 | |
| B． | 常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子 | |
| C． | 1mol•L-1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L |
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNA | |
| B． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NA | |
| D． | 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA | |
| B． | 1L0.1 mol•L-1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA | |
| D． | 8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA |
1．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | X、M两种元素只能形成X2M型化合物 | |
| B． | 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | |
| C． | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 | |
| D． | 由于W、Z元素的氢气化物还原性：W＞Z |