在化学科学研究中.物质发生化学反应的反应热可通过实验测定.也可通过化学计算的方式间接地获得.⑴实验方法测反应反应热①中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯.量筒外还需要 . .为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次或“分多次 )倒入盛有盐酸的小烧杯中,溶液混合后.准确读取混合溶液的 .记为终止温度.②实验测定在一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－¹
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－¹。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－¹；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

（12分）
⑴温度计环形玻璃搅拌棒一次最高温度 (各1分)
CH₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165.0 kJ·mol^－1
⑵ －9 285.8 －392.8 （每空2分）

试题分析：①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计环形玻璃搅拌棒。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式CH₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165.0 kJ·mol^－1。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝436kJ+153kJ-2×299kJ=－9 kJ·mol^－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H₁＝－90.8 kJ·mol^－¹。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l) △H₂＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g) △H₃＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为285.8kJ·mol^－¹；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g) △H＝-△H₁-△H₂+2△H₃=－392.8kJ·mol^－1。
点评：此题要求学生熟悉中和热的测定实验：包括实验过程，实验仪器，实验数据分析等等；盖斯定律也是常考的题目，使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

练习册系列答案

ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。

下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）             ，能够灌充升空的小氢气球的装置是         。
（2）在（D）装置中a中的液体应是       ；b中的液体应是       ，其作用是                                    。
（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是                            。

下列说法中，正确的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果

C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl^—

D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl₂

(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为                     ；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：
                                                             。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：

A．稀硫酸；

B．锌粒；

C．某溶液；

D．CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是（填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：

装置D中：

装置F中：
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是（填装置编号）。

下列生活中的化学小实验不合理的是（）

A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C．用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤沾有油污的器具

D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	将F₂通入NaBr溶液中	比较氟与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

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