题目内容

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）项

Ⅰ.仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性（止水夹已关）一打开分液漏斗活塞，液体顺利流下Ⅲ.进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

练习册系列答案
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10．导致大气污染有很多非金属元素及其化合物，如硫，氮，碳的氧化物及破坏臭氧层的氯等，下列有关氧、硫、碳、氮、氯等非金属元素的各项比较，正确的是（　　）
A．在常见的化合物中，最高价态从低至高的顺序是：C＜N＜O=S＜Cl
B．原子序数从小到大是：C＜N＜O＜S＜Cl
C．排在元素周期表中所属的主族序数从大至小的是：Cl＞O＞S＞N＞C
D．原子的最外层电子数由多至少的顺序是：Cl＞O=S＞N＞C

下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）

A．HNO2不跟NaCl反应

B．NaNO2溶液的pH大于7

C．常温下0.l mol•L－1 HNO2溶液的pH为2.145

D．相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗

芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

A．C8H16OE.C7H7ClI.C23H22O3

已知以下信息：①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由.

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为。

（4）I的结构简式为。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有种。

①与Na反应并产生H2②芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA

B．100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

D．100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA

下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金刚石比石墨稳定
8．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
A．Q=E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ

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