题目内容

10．关于物质的量的叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol
B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C．标准状况下，1 NA个H2O分子含有氢分子数为1 mol
D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算；
B．根据n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成特点计算；
C．水中不含氢气分子；
D．酒精为液体．

解答 解：A．n=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，故A正确；
B．n（Na2O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，Na+离子数为0.2mol，故B错误；
C．水中不含氢气分子，故C错误；
D．气体摩尔体积只适用于气体，酒精为液体，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查物质的量的计算以及相关概念的理解，注意把握相关计算公式的运用以及使用条件，难度不大．

练习册系列答案
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20．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
1．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4
18．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥（NH4）2CO3．
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑥
5．“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火
②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
15．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（　　）
A．FeSB．Cu2SC．SO3D．FeCl3
2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
19．已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
（1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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