题目内容

1．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

分析 HNO3（浓）和S加热生成NO2，反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，则S应被氧化，S元素化合价应升高，以此解答．

解答 解：HNO3（浓）和S加热生成NO2，反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，则S应被氧化，S元素化合价应升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，
故选A．

点评 本题易硝酸的性质为载体考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反应的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．

练习册系列答案
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11．工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途是由于铝（　　）
A．具有强还原性，反应中放出大量的热
B．高温时在空气中能燃烧
C．具有良好的导热性
D．反应后生成熔点更高的氧化铝
12．工业上制肥皂时，常向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂肪酸钠析出，这一过程被称为（　　）
A．蒸馏B．盐析C．过滤D．吸附
9．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①将胆矾加热变为白色粉末   ②浓硫酸稀释    ③高锰酸钾分解制氧气   ④生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④B．①②③④C．①③D．②④
16．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
13．下列关于钠的化合物的说法不科学的是（　　）
A．可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl
B．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差
C．将mgCO完全燃烧后的产物通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量为mg
D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
10．关于物质的量的叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol
B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C．标准状况下，1 NA个H2O分子含有氢分子数为1 mol
D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol
11．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

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