题目内容
(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ，同层分子间的主要作用为 ▲ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲ ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ，同层分子间的主要作用为 ▲ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲ ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
（1）sp2（1分） 氢键（1分）
（2）离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
（3）1s22s22p6（2分） 正八面体（2分）
Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）
（2）离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
（3
）1s22s22p6（2分） 正八面体（2分）Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）
略
练习册系列答案
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形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测
溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
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