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下列物质中，属于离子晶体的是
A．铜B．蒸馏水C．石墨D．食盐晶体
D
离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，D正确。A是原子晶体，B形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。答案选D。
练习册系列答案
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氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是 （    ）
A．氮化碳的化学式为C4N3
B．氮化碳的晶体类型为离子晶体
C．构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构
D．氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力
（3分）①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是  ________ ；属于分子晶体的是            （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于  ______ 晶体。
（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。
下列说法正确的是（  ）
A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（   ）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi2O4D．BaTiO3
黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式        。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+与CN－之间的作用力是        。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为        。
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

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