[题目]一定温度下.BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42-)关系如图所示.下列说法正确的是A.a.b.c三点对应的Ksp相等B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中.c(Ba2+)＝c(SO42-)D.b点的溶液中加入BaCl2固体.c(SO42-)沿曲线向a点方向变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp相等

B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大

C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)

D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化

【答案】AC

【解析】

A. a、b、c三点为曲线上的点，温度未变则三点对应的Ksp相等，A正确；

B. BaSO4在c点的c(SO42－)< c(Ba2+)，且小于b点，则溶解度比b点的小，B错误；

C. BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)，C正确；

D. b点的溶液中加入BaCl2固体，溶液中c(Ba2+)增大，则c(SO42-)沿曲线向从点方向变化，D错误；

答案为AC。

练习册系列答案

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【题目】CO、H2 是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷和水蒸气为原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

则ΔH0 =_____。

（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应生成 CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，则 T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。

A．混合气体的平均摩尔质量 B．CO 的产率 C．ΔH 值

（3）若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图所示。

①反应 4min 后达平衡，反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图所示，则改变条件可能是____________

（4）从焓变角度上看，反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具有”或“不具有”）自发性。

【题目】化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）

A.只含1个键的直链有机物

B.含2个键的直链有机物

C.含1个键的环状有机物

D.含1个—CC—键的直链有机物

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。