题目内容

【题目】星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

1)淀粉是____________糖(填);A的名称是_______

2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_______________________(用化学方程式表示,可多步)。

3DE的化学反应类型属于_________反应;D结构中有3个相同的基团,且1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH反应,则D的结构简式是______D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________

4B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2反应,且1mol G与足量Na反应生成1mol H2,则G的结构简式为______

5B有多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为____________

【答案】 葡萄糖

2CH2=CH2+HBrCH3CH2OH+HBr 或 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

加成(或还原) C(CH2OH)3CHO

【解析】

本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。

1)由框图可以知道淀粉水解成AA是葡萄糖,A转化为乳酸B,根据所学知识知道淀粉是一种多糖;

2)乙醛的制备方法较多,可以用乙烯水化法转化为乙醇,乙醇氧化成乙醛:;或用乙炔与水发生加成反应也可:②2CH2=CH2+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

3)由DE的化学式可以看出ED2H原子,加氢叫还原,加氢也是加成反应,1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH反应,说明1mol D中有1mol -CHOD结构中有3个相同的基团,经分析相同的3个基团为-(CH2OH),分子式C5H10O4就剩下一个C原子,D的结构简式C(CH2OH)3CHOD与银氨溶液反应的化学方程式为:

4B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2反应,且1mol G与足量Na反应生成1mol H2G中无-COOH,无-CHO1mol G中有2mol -OH,即可得G的结构简式为:

5B是乳酸,由其官能团的反应机理即可得到答案:

练习册系列答案
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【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①在浓硫酸存在下,加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5),加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是________

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在:从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br_______

【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I.为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出如下构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

1)吸收池中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3H<0。该反应为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,其原因是 _____________________________________________

2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

如将CO2H21:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_____________

II.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO2mol H2,加入合适的催化剂(催化剂体积忽略不计)后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

1)从反应开始到20min时,以CO表示反应速率为___________________

2)下列描述能说明反应达到平衡_______

A.装置内COH2的浓度比值不再改变

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体密度保持不变

3)该温度下平衡常数K=_______,若达到平衡后加入少量CH3OH(g),此时平衡常数K值将_________ (增大减小不变”)

4)该反应达到平衡后,再向容器中充入1mol CO2mol H2,此时CO的转化率将_____(增大减小不变”)

【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:

1Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250

②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192

根据上述实验结果判断,还原CoO(s)Co(s)的倾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填大于”“等于小于),该历程中最大能垒(活化能)E=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中COH2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1467 ℃时PH2PCO随时间变化关系的曲线分别是______________________489 ℃时PH2PCO随时间变化关系的曲线分别是______________________

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