题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 按系统命名法
的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷
B. 分子
结构中，最多有7个碳原子共线
C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)
D. 全降解塑料（
）可由单体环氧丙烷（
）和CO2加聚制得
【答案】D
【解析】
A. 按系统命名法该有机物的名称为2，5－二甲基－3－乙基庚烷，A错误；B. 碳碳双键和苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，该有机物分子结构中，最多有5个碳原子共线，B错误；C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化，说明是醇类，且与羟基相连的碳原子上一定含有氢原子，则符合条件的有机物有3种(不含立体异构)，C错误；D. 根据全降解塑料的结构简式可知可由单体环氧丙烷和CO2加聚制得，D正确，答案选D。
【题目】【加试题】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当 前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下:
反应I CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 0.5535 | 185.8 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
请回答:
(1)反应Ⅱ能够自发进行的条件_______ (填 “低温”、“高温”或“任何温度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。
(2)相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的先进之处在于_________。
(3)在常压、CaO催化下,CH3OH和H2O混和气体(体积比1∶1.2,总物质的量2.2mol)进行反应,tl时刻测得 CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
注:曲线a表示CH3OH的转化率,曲线b表示CO的选择性,曲线c表示 CO2的选择性
① 下列说法不正确的是_____。
A.反应适宜温度为300℃
B.工业生产通 常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C.己知 CaO催化剂具有更高催化活性,可提高甲醇平衡转化率
D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃ 时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线_____。
(4)副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸,生成甲酸的电极反应式是_________。
【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________。
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
键能/(kJ·mol－1) | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题：
①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。
②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为______________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2＋ | H＋ | Cl－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2
