题目内容

18．反应A（s）=D（g）+E（g），已知△G=△H-T△S=（-4500+11T）J/mol；要防止该反应发生，温度必须（　　）
A．低于136KB．高于409K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

分析 依据反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行．

解答 解：已知反应A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J•mol-1，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ） J•mol-1≥0，计算得到：T≥409K
故选：B．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，注意单位的统一，题目较简单．

练习册系列答案
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8．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2．化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%．由此推断：
（1）化合物G的分子式为B3N3H6；
（2）反应消耗1mol NH3，可生成2mol H2，组成化合物E的元素是氢和硼；
（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为B2H6．
9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．硫酸与氢氧化钡发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含质子数均为1.4NA
D．常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.05NA
13．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到纯净NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]     沉淀A：BaSO4    沉淀B：AgCl
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质．
（4）如何除去溶液中过多的CO32-得到纯净的NaNO3溶液？先加入过量HNO3溶液，然后边滴入NaOH溶液边用pH试纸检测溶液酸碱性，直至溶液呈中性
（5）经测定，实验所得的NaNO3溶液的质量分数为22%，密度为1.16g/cm3，则该溶液对应的物质的量浓度为3mol/L．
3．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，下列判断正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2
C．还原性：I2＞KIO3D．氧化性：KClO3＞KIO3
10．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-为0.5mol的溶液，所取溶液的体积是（　　）
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L
12．下列电子式书写不正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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