Question

1．现有常温下的五种溶液（如下表）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． 分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
• B． 五种溶液中，水电离出的c（H⁺）最小的是⑤
• C． 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；
C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液，所以pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，醋酸钠促进水电离，氨水、氢氧化钠、醋酸和盐酸都抑制水电离，所以水电离出c（H⁺）最大的是⑤，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），加入盐酸的量很少，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质电离，为高频考点，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是D．