[题目]已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量.用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应.放出的热量是( )A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是（）

A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ

【答案】C

【解析】

生成1molH2O时放出57.3kJ热量，而500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.5L×0.6mol/L×2=0.6mol，物质的量与热量成正比，则该反应放出的热量为0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ，故选C。

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（1）X的分子式是________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。

【题目】在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。

A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。

【题目】常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）

A. 分子数：①③②④B. 密度：④①③②

C. 质量①④③D. 氢原子数：②④③①

【题目】在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	K	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为，

②该温度下平衡常数K= 。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为。

【题目】甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物，试回答下列问题：

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。

（2）试剂a是_____，试剂b是_____，固体B化学式_____。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：____。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：_____ ；应如何改进____。

【题目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：

(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。

(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。

(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。

②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。

【题目】下列说法正确的是（）

A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

B. 形成共价键的元素一定是非金属元素

C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗盐中的泥沙_____；

(3)与海水晒盐原理相似的是_____；

(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．

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