题目内容
【题目】下列描述中不正确的是（ ）
A. NH4 键角等于109.28°
B. SnBr2 键角大于 120°
C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化
【答案】B
【解析】
A. NH4+中价层电子对个数=4+（3+1-1
4）=4，为正四面体结构，所以NH4+键角等于109.5°，故A正确；B.Sn有4个价电子,和2个Br原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以Sn外围一共有3对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于120°故B错；C .S原子最外层有6个电子, 正好与6个F原子形成6个共价键, C正确; D .SiF4中Si原子形成4个σ键, SO42 中S原子形成3个σ键, 还有1对孤对电子, 所以中心原子Si、S原子均是sp3杂化, D正确。
名校课堂系列答案
【题目】（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）
a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键
若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
