题目内容

下列关于反应热的描述中正确的是     （   ）
B
A 错 中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时，不能生成沉淀，所放出的热量
B 对 把CO的燃烧的热化学方程式写出，然后乘以2，反应物和生成物颠倒，即可得后面的热化学方程式，反应热也跟随其变化可得
C 错 热化学方程式的系数缩小一倍即可，反应热不变
D 错 必须生成液态水，不是气态水
练习册系列答案
相关题目
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                         （填字母代号）。
a．高温高压                 b．加入催化剂         c减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度           e．增加H2的浓度      f．充入He
（3）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量
（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为                  。
已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（  ）
A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）
A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H
下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网