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已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
D
若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。
练习册系列答案
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(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（   ）
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3
已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；O2一极发生的电极反应方程式为                           
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。
已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量
（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为
_________________________________________________________________。
下列关于反应热的描述中正确的是     （   ）

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