题目内容

【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是( )

选项

实验目的

实验方案

A

检验溴乙烷中的溴原子

加入溶液，加热，再加入溶液

B

检验溴乙烷发生了消去反应

加的乙醇溶液、加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

C

除去溴苯中的溴

用溶液洗涤，水洗，分液，然后干燥

D

确定乙醇分子的结构

通过质谱仪进行质谱分析

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．加热后应先加入稀硝酸中和NaOH，否则和NaOH反应了，达不到预期目的，A错误；

B．乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，可先将气体通入水中除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中，B错误；

C．溴和NaOH反应生成NaOH和NaBrO和水，常温下，溴苯不与NaOH反应，震荡后分层，通过分液除去水层，将有机层干燥即可，C正确；

D．质谱仪只能测出其相对分子质量，D错误。

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。

（2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__。

（4）ED4-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。

【题目】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_______________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是__________、__________。

（4）D的结构简式为____________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为__________。

（6）E与F在催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为____________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式______________________。

【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）

选项

实验目的

实验操作

A

配制100 g10%的NaOH溶液

称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中

B

验证“84消毒液”呈碱性

用pH试纸测量溶液的pH

C

检验溶液中是否含有Na+

用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D

从溴水中获得溴单质

利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列叙述正确的是( )

A.制药厂常用氯乙烷来制备喷雾剂，主要是由于氯乙烷合成简单、价格便宜

B.的同分异构体有3种

C.甲苯在光照下与发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应

D.有机物在的乙醇溶液中发生反应最多得到3种有机产物

【题目】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。

(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。

A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键

(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。

(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。

(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(，，0)，则原子丙的坐标为________。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。

【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。

（2）与分别属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和__________。

（3）Q的元素符号是__________，它位于第__________周期，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：______________________________。

【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子的半径Y＞Z＞W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200 ℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

（1）已知25 ℃、101 kPa时：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393 kJ·mol－1

②铁及其化合物反应的焓变示意图如图：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式：___________。

（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其化学方程式为Fe2O3（s）＋3CH4（g）2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g）　ΔH

①反应在3 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8 g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________。

②将一定量的Fe2O3（s）和CH4（g ）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。

A CO和H2的物质的量之比为1∶2

B 混合气体的密度不再改变

C 铁的物质的量不再改变

D v正（CO）＝2v逆（H2）

③在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同的密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时，CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）。

（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）

若在800 ℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式：__________。

（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH）＋yH＋。下列措施不能使平衡正向移动的是________（填字母）。

A 加水稀释 B 加入少量铁粉

C 升温 D 加入少量Na2CO3

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