题目内容

【题目】下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ）
A.稀盐酸溶液
B.氢氟酸
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液

【答案】C
【解析】解：玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠溶液水解显碱性，氢氧根离子能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，所以氢氧化钠溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞，氢氟酸能够腐蚀玻璃，不恩能用玻璃瓶盛放，稀盐酸、氯化钠溶液与玻璃成分不反应，可以用盛放在玻璃试剂瓶，用磨口玻璃塞， 故选：C．

练习册系列答案
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在__________min时达到平衡状态；

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。

（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；

【题目】查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。下列关于SO2说法正确的是

A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

【题目】2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：

方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料

方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。

（2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。

（3）方案二中反应2化学方程式________________________。

（4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正极电极反应式为__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

【题目】现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：

（1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

（3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

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