Question

【题目】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；

Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；

Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；

Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。

（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。

（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。

（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。

②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 使碘充分反应 除去硫化氢中的氯化氢气体 NaOH溶液 3H2S+IO3-=3S+I-+3H2O H2S BaCO3 有无色气体放出 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复 bmol/LV10-3L4166/a100%

【解析】

反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。

（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；

（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；

（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S+I-+3H2O；

（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；

（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；

②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/LV10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/LV10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=bV10-34166/a100%。