题目内容
【题目】在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,下列说法错误的是
A. 膜I侧反应为: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II侧相当于原电池的负极
C. 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II侧每消耗1molCH4,膜I侧一定生成1mol H2
【答案】D
【解析】
A.膜I侧,H2O和O2在正极均发生还原反应,结合题图可写出其电极反应式为:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,故A正确;
B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知,膜I侧相当于原电池的正极,膜II侧相当于原电池的负极,故B正确;
C.膜II侧CH4发生氧化反应,其电极反应式为CH4+O2--2e-=2H2+CO,故C正确;
D.膜I侧发生的反应为:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO,膜II侧每消耗1molCH4,膜I侧生成小于1molH2,故D错误。
故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN +3KCl平衡向逆反应方向移动 |
B | 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体 | 反应后溶液变黄 | 反应后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红,前者红色更深 | 结合质子的能力:CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D