题目内容
【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
B. 足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C. 用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O
D. 用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
【答案】B
【解析】A. 为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染,可向燃煤中加入适量的石灰石,反应方程式为:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2,故A正确;B. 铁粉足量时,反应生成硝酸亚铁,离子方程式为:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O,故B错误;C. 氨水溶液具有弱碱性,可与酸性氧化物SO2反应,生成(NH4)2SO3和H2O,反应方程式为:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,故C正确;D. 用熟石灰处理泄漏的液氯,氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O,故D正确;答案选B。
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【题目】阅读下列信息: Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氢化物沸点(℃) | ﹣33.4 | 100 | 19.54 | ﹣87.7 | ﹣60.7 | ﹣84.9 |
主要化合价 | +5 | ﹣2 | ﹣1 | +5 | +6 | +7 |
A、B、C均为上表中的元素;
Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制备强酸甲;
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)该表中两种元素的氢化物所含电子数不同,这两种氢化物之间能发生反应,写出符合要求的化学方程式(有多组符合,写出任意一个即可).
(2)元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点,原因是 .
(3)甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式) .
(4)很稀的甲溶液与Zn反应,当反应的甲与Zn的物质的量之比为5:2时,还原产物可能为(填写化学式)、 .