题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。
（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：________________________________________________________。
（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。
【答案】 三 ⅥA 
HCl H2S HSO3-+H+=SO2↑+H2O 5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
【解析】试题分析：由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl等六种短周期元素。
（1）在周期表中,E位于第三周期第ⅥA族。
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4，其电子式为
。
（3）S、Cl的非金属性相比，S<Cl，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl，还原性较强的是H2S。
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。
（5）常用(NH4)2S2O8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O82-被还原为SO42-、Mn2+被氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+。
