Question

【题目】某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。

(1)实验步骤：

①计算：所需氢氧化钠固体的质量为________克。

②称量：用_____________（实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。

③溶解：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。

④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须_________________。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。

⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

(2)从所配的溶液取出25mL，其浓度为_________mol/L，所含溶质NaOH为_________克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为________mol/L，

(3)误差下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）

①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。___________

②在转移时若没有进行洗涤。__________

③转移过程中有少量液体洒在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸馏水。__________

Answer 1

【答案】20.0 托盘天平 检验是否漏水 胶头滴管 1.00 1.0 0.25 偏低 偏低 偏低 无影响

【解析】

本题主要考查的是溶液的配置与误差分析。

（1）通过溶液浓度和体积计算所需固体质量；用托盘天平称量；容量瓶在使用前必须检验是否漏水；定容时蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

（2）溶液的浓度不随体积的改变而改变；溶质质量；浓度c=n/V;

（3）误差分析时利用公式c=n/V进行分析。

（1）所需氢氧化钠固体的质量；用托盘天平称量；容量瓶在使用前必须检验是否漏水；定容时蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。故答案为：20.0；托盘天平；检验是否漏水；胶头滴管；

（2）溶液的浓度不随体积的改变而改变，所以从所配的溶液取出25mL，其浓度为1.00mol/L；所含溶质NaOH质量；加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度 ;故答案为：1.00；1.0；0.25；

（3）①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出导致溶质物质的量n偏低，导致浓度c偏低；

②在转移时若没有进行洗涤，溶质没有全部在容量瓶中导致物质的量n偏低，导致浓度c偏低；

③转移过程中有少量液体洒在外面溶质没有全部在容量瓶中导致物质的量n偏低，导致浓度c偏低；

④容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液配制无影响；故答案为：偏低；偏低；偏低；无影响。