题目内容
【题目】某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH
、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___，一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___，现象是___。
【答案】Mg2＋ Cu2＋和Fe3＋ 熖色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
【解析】
无色可知不含Cu2＋和Fe3＋，待测液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，可知含Mg2＋，实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，可知含NH4+，由溶液为电中性可知含Cl-，不能确定是否含K+，以此来解答。
无色可知不含Cu2＋和Fe3＋，待测液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，可知含Mg2＋，实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，可知含NH4+，由溶液为电中性可知含Cl-，不能确定是否含K+；
该待测液中一定含有的阳离子是Mg2＋，一定没有的阳离子是Cu2＋和Fe3＋；还有一种阳离子K+没有检验，检验K+的实验方法是熖色反应，现象是通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有。
【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红 |
碘水 | ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 |
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
