题目内容
【题目】某待测液中可能含有Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+、NH、Cl-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色。
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___,一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___,现象是___。
【答案】Mg2+ Cu2+和Fe3+ 熖色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
【解析】
无色可知不含Cu2+和Fe3+,待测液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,可知含Mg2+,实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,可知含NH4+,由溶液为电中性可知含Cl-,不能确定是否含K+,以此来解答。
无色可知不含Cu2+和Fe3+,待测液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,可知含Mg2+,实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,可知含NH4+,由溶液为电中性可知含Cl-,不能确定是否含K+;
该待测液中一定含有的阳离子是Mg2+,一定没有的阳离子是Cu2+和Fe3+;还有一种阳离子K+没有检验,检验K+的实验方法是熖色反应,现象是通过蓝色钴玻璃观察火焰,如果火焰呈紫色就说明有钾离子,否则没有。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化,实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及操作 |
溴水 | i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红 | |
碘水 | ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红 |
(1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
(2)以上实验体现出氧化性关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a),限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色沉淀,平衡向_____移动,c(Fe3+)增大。
(4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下:
Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑色固体,洗涤后,_________(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。
(5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:______。经证实观点1合理。
② 观点2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填现象、操作),观点2合理。
(6)观点1、2虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液,______(填操作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。