题目内容
【题目】随着工农业发展，NH4Cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法”应运而生，流程如下：
(1)写出气体X的结构式_______________________。
(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有____________、____________。
(3)所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：
①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为__________________、________。
②过程III分两步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好处是________________。
【答案】O=C=O CO2 NH3 NH4Cl
NH3↑ + HCl↑ MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl↑ Mg(OH)2MgO+H2O 能防止NH3和HCl因接触而反应生成氯化铵
【解析】
(1)碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则X为二氧化碳；
(2)根据流程图，反应II中生成的二氧化碳和反应III生成的氨气可以参与反应I，据此判断参与循环使用的气体；
(3)氯化铵受热容易分解；
(4)① “加热”步骤中促进氯化镁水解制得HCl，“高温”步骤使得生成的氢氧化镁分解得到MgO；②NH3和HCl能够反应生成氯化铵。
(1)碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则X为二氧化碳，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
(2)根据流程图，反应II中生成的二氧化碳和反应III生成的氨气可以参与反应I，因此参与循环使用的气体有CO2、NH3，故答案为：CO2；NH3；
(3)所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，因为氯化铵受热容易分解NH4ClNH3 + HCl，故答案为：NH4ClNH3↑ + HCl↑；
(4)①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤中促进氯化镁水解制得HCl，“高温”步骤使得氢氧化镁分解得到MgO，化学方程式分别为MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O，故答案为：MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2MgO+H2O；
②过程III分两步得到NH3和HCl，可以防止NH3和HCl反应生成氯化铵，比一步得到NH3和HCl要好，故答案为：能防止NH3和HCl因接触而反应生成氯化铵。
【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红 |
碘水 | ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 |
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
